Pirmo litija rūdu, litija caurlaidīgo laukšpatu (LiAlSi4O10), brazīlieši atklāja Zviedrijas salā Ut ö 1890. gados. Kad tas tiek iemests ugunī, tas izstaro spēcīgu tumšsarkanu liesmu. Johans Augusts Arfvedsons no Stokholmas to analizēja un secināja, ka tajā ir iepriekš nezināmi metāli. Viņš to sauca par litiju. Viņš saprata, ka tas ir jauns sārmu metāla elements. Tomēr atšķirībā no nātrija to nevarēja atdalīt ar elektrolīzi. 1821. gadā Viljams Brends elektrolizēja nelielu litija daudzumu, taču ar to eksperimentiem nepietika. Tikai 1855. gadā vācu ķīmiķis Roberts Bunsens un britu ķīmiķis Augusts Matīsens ieguva litiju, izmantojot litija hlorīda elektrolīzi. Angļu vārds litijs cēlies no grieķu lithos, kas nozīmē "akmens". Lithos pirmo zilbi izrunā "Li". Tā kā tas ir metāls, kreisajā pusē pievienojiet radikālo "Projekts". Litija saturs garozā ir daudz mazāks nekā kālija un nātrija [2], un tā savienojumi ir reti sastopami, kas ir neizbēgams faktors, ka litijs tika atklāts vēlāk nekā kālijs un nātrijs. Otrajā gadā pēc litija atklāšanas to atkārtoti analizēja un apstiprināja franču ķīmiķis Voklands.
Litijs, atoma numurs 3, atomsvars 6,941, ir vieglākais sārmu metālu elements. Elementa nosaukums cēlies no grieķu valodas, kas sākotnēji nozīmē "akmens". 1817. gadā to atklāja zviedru zinātnieks Avvekongs, analizējot litija laukšpata atradni. Galvenie litija minerāli dabā ir spodumēns, lepidolīts, tremolīts un fosforīts. Litiju var atrast cilvēku un dzīvnieku ķermeņos, augsnē un minerālūdenī, kakao pulverī, tabakas lapās un jūraszālēs. Dabiskajam litijam ir divi izotopi: litijs-6 un litijs-7.
Litija metāls ir sudrabaini balts viegls metāls; Kušanas temperatūra: 180,54 grādi C, viršanas temperatūra: 1342 grādi C, blīvums: 0,534 g/cm³, cietība 0,6. Litija metāls šķīst šķidrā amonjakā. Atšķirībā no citiem sārmu metāliem, litijs lēnām reaģē ar ūdeni istabas temperatūrā, bet var reaģēt ar slāpekli, veidojot melnus litija nitrīda kristālus. Litija vājie skābie sāļi ūdenī grūti šķīst. No sārmu metālu hlorīdiem organiskajos šķīdinātājos viegli šķīst tikai litija hlorīds. Gaistošā litija sāls liesma ir tumši sarkana, ko var izmantot litija identificēšanai. Litijs ir viegli savienojams ar skābekli, slāpekli, sēru utt., un to var izmantot kā deoksidētāju metalurģijas rūpniecībā. Litiju var izmantot arī kā svina sakausējumu un vieglo sakausējumu, piemēram, berilija, magnija un alumīnija, sastāvdaļu. Litijam ir svarīgi pielietojumi atomenerģijas nozarē.
2018. gada augustā Ķīnas Zinātņu akadēmijas Nacionālās astronomiskās observatorijas vadītā zinātniskās pētniecības grupa atrada dīvainu debess ķermeni, kas paļaujas uz lielo zinātnisko ierīci LAMOST. Tā litija saturs ir aptuveni 3000 reižu lielāks nekā līdzīgos debess ķermeņos, un tā absolūtais litija daudzums ir 4,51, padarot to par zvaigzni ar lielāko cilvēcei zināmo litija daudzumu. Šis nozīmīgais astronomiskais atklājums tika publicēts tiešsaistē starptautiskajā zinātniskajā žurnālā Nature Astronomy 7. augusta agrā rītā pēc Pekinas laika [1].
