fiziskais īpašums
Sudraba balts metāls. Tas ir mīksts un to var griezt ar nazi. Tas ir vieglākais metāls, un tā blīvums ir mazāks par visām eļļām un šķidrajiem ogļūdeņražiem, tāpēc tas jāuzglabā cietā parafīnā vai baltā vazelīnā (litijs arī peldēs šķidrā parafīnā).
Litija blīvums ir ļoti mazs, tikai 0,534g/cm³, tas ir mazākais no negāzveida vienkāršām vielām.
Litijam ir vismazākā saspiežamība, lielākā cietība un augstākā kušanas temperatūra salīdzinājumā ar citiem sārmu metāliem, jo tam ir mazs atomu rādiuss.
Ja temperatūra ir augstāka par - 117 grādiem, litija metāls ir tipiska kubiskā struktūra, kas centrēta uz ķermeni, bet, kad temperatūra pazeminās līdz - 201 grādiem, tas sāk pārveidoties par seju centrētu kubisku struktūru. Jo zemāka temperatūra, jo lielāka transformācijas pakāpe, bet transformācija ir nepilnīga. Pie 20 grādiem litija režģa konstante ir 3,50 ｜, un vadītspēja ir aptuveni viena piektā daļa no sudraba. Litijs viegli saplūst ar jebkuru metālu, izņemot dzelzi.
Litija liesmas reakcija ir purpursarkana. [4]
izotops
Ir septiņi litija izotopi, no kuriem divi ir stabili, proti, Li-6 un Li-7. Papildus stabilajiem izotopiem garākais pussabrukšanas periods ir Li-8, kura pussabrukšanas periods ir 838 milisekundes, kam seko Li-9, kura pussabrukšanas periods ir 187,3 milisekundes. Citu izotopu pussabrukšanas periods ir mazāks par 8,6 milisekundēm. Li-4 ir izotops ar īsāko pussabrukšanas periodu starp visiem izotopiem, tikai 7,58043 × 10-23 sekundes.
Li-6 ir spēcīga spēja uztvert zema ātruma neitronus, un to var izmantot, lai kontrolētu kodolreakcijas ātrumu urāna reaktoros. To var izmantot arī aizsardzībā pret radiāciju un kodolraķešu kalpošanas laika pagarināšanai, kā arī nākotnē ar kodolenerģiju darbināmos lidmašīnās un kosmosa kuģos. Li-6 kodolreaktoros var apstarot ar neitroniem, lai iegūtu tritiju, ko var izmantot kodoltermisko reakciju īstenošanai. Li-6 var izmantot kā dzesēšanas šķidrumu kodolierīcēs
