Litijs, ķīmiskais elements, ir metāls ar spēcīgu metāla aktivitāti (cēzijs ir visvairāk metāls). Tā ķīmiskais simbols ir Li, un tā atomskaitlis ir 3. Divi no trim elektroniem ir sadalīti K slānī, bet otrs atrodas L slānī. Litijs ir vieglākais no visiem metāliem. Pateicoties augstajam lādiņa blīvumam un stabilam hēlija tipa dubultelektronu slānim, litijs viegli polarizē citas molekulas vai jonus, bet ne pats. Tas ietekmēs tā un tā savienojumu stabilitāti.
Lai gan litija ūdeņraža standarta potenciāls ir visnegatīvākais, sasniedzot -3,045, litija hidroksīda šķīdība nav liela un eksotermiskā reakcija starp litiju un ūdeni nevar izkausēt litiju, tāpēc reakcija starp litiju un ūdeni nav tik liela. vardarbīgs kā nātrijs. Pēc kāda laika slāpekļa oksīda plēve uz litija virsmas izšķīst, padarot reakciju intensīvāku. Ir viegli reaģēt ar ūdeņradi aptuveni 500 grādu temperatūrā, lai iegūtu litija hidrīdu. Tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var radīt hidrīdu, kas ir pietiekami stabils, lai izkausētu bez sadalīšanās. Tā jonizācijas enerģija ir 5,392eV. Tas var apvienoties ar skābekli, slāpekli, sēru utt. Tas ir vienīgais sārmu metāls, kas istabas temperatūrā var reaģēt ar slāpekli, veidojot litija nitrīdu (Li ｜ N). Oksidācijas rezultātā aptumšota. Ja litijs tiek iemests koncentrētā sērskābē, tas ātri uzpeldēs uz sērskābes, sadegs un eksplodēs. Ja litijs un kālija hlorāts ir sajaukti (vibrēti vai samalti), tas var arī reaģēt sprādzienbīstami.
